ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ

Θέματα Επαναληπτικών Εξετάσεων Χημείας Θετ 2011

2011-06-10T14:02:00.001+03:00

Δείτε όλα τα θέματα από εδώ.

Θέματα Εξετάσεων Χημείας Κύπρου 2011

2011-06-02T12:48:00.004+03:00

Δείτε όλα τα θέματα από εδώ.

Αλλά και οι λύσεις.

Θέματα Εξετάσεων Χημείας Εσπερινών 2011

2011-05-23T12:55:00.002+03:00

Δείτε όλα τα θέματα από εδώ.

Θέματα Εξετάσεων Χημεία; Θετ. 2011

2011-05-23T11:52:00.002+03:00

Δείτε όλα τα θέματα από εδώ.

Θέματα Εξετάσεων Βιολογίας Θετικής 2011

2011-05-18T12:11:00.001+03:00

Δείτε όλα τα θέματα από εδώ.

Θέματα Εξετάσεων Χημείας-Βιοχημείας ΓΕΛ 2011

2011-05-18T12:05:00.001+03:00

Δείτε όλα τα θέματα από εδώ.

Θέματα Εξετάσεων Βιολογίας Θετ. Εσπερινών 2011

2011-05-18T10:54:00.004+03:00

Δείτε όλα τα θέματα από εδώ.

Θέματα Εξετάσεων Χημείας-Βιοχημείας Εσπερινών 2011

2011-05-18T10:45:00.002+03:00

Δείτε όλα τα θέματα από εδώ.

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 2011

2011-04-03T16:53:00.005+03:00

Δείτε από εδώ:

Θέματα Β Λυκείου.

Θέματα Γ Λυκείου.

Λύσεις θεμάτων Β Λυκείου.

Λύσεις θεμάτων Γ Λυκείου.

Μπορείτε να δείτε και θέματα των προηγούμενων διαγωνισμών από εδώ.

ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ

2011-02-08T00:12:00.002+02:00

20mL υδατικού διαλύματος HCℓ άγνωστης συγκέντρωσης ογκομετρούνται με πρότυπο διάλυμα NaOH συγκέντρωσης 0,1Μ παρουσία κατάλληλου δείκτη, όπως φαίνεται στο σχήμα. Ο δείκτης άλλαξε χρώμα όταν προστέθηκαν 40mL πρότυπου διαλύματος.
Στο σχολικό εργαστήριο διαθέτουμε τους παρακάτω δείκτες:
Δείκτης
Περιοχή pH αλλαγής χρώματος
Ηλιανθίνη
3,1 - 4,5
Φαινολοφθαλεΐνη
8,2 - 10,0
Μπλε της βρωμοθυμόλης
6,0 - 7,6

Συνέχεια

Αλκαλιμετρία

2011-02-07T20:35:00.002+02:00

Δείτε τη συνέχεια από εδώ.

Ένα διαγώνισμα

2011-01-08T17:56:00.000+02:00

Δείτε όλο το διαγώνισμα από εδώ.

Θέματα Εξετάσεων Χημείας Ομογενών 2010

2010-09-23T14:14:00.001+03:00

Συνέχεια σε pdf.

Θέματα Παγκύπριων εξετάσεων στη Χημεία 2010

2010-06-05T14:22:00.000+03:00

Δείτε τα θέματα από εδώ.

Θέματα ΧΗΜΕΊΑΣ Κατ. Γεν. Λυκείων 2010

2010-05-28T11:30:00.000+03:00

Δείτε όλα τα θέματα από εδώ.

Θέματα Εξετάσεων Χημείας κατ. Εσπερινά. 2010

2010-05-27T13:53:00.000+03:00

Δείτε όλα τα θέματα από εδώ.

Θέματα Εξετάσεων Χημείας-Βιοχημέιας Εσπερ. 2010

2010-05-27T10:20:00.000+03:00

Δείτε τα θέματα από εδώ.

Θέματα Χημεία Βιοχημεία Κατ. Γεν. Λυκείων 2010

2010-05-27T09:57:00.000+03:00

Δείτε τα θέματα από εδώ.

Θέματα ΒιολγίαςΚατ. Γεν. Λυκείων 2010

2010-05-27T09:53:00.001+03:00

Δείτε τα θέματα από εδώ.

Θέματα Εξετάσεων Βιολογίας Γενικής Παιδείας ΓΕΛ 2010

2010-05-27T09:47:00.000+03:00

Δείτε τα θέματα από εδώ.

Δεντράκι μου καλό φέξε μου να περπατώ στα μονοπάτια της Χημείας.

2010-05-12T23:23:00.000+03:00

Δίνονται οι παρακάτω χημικές μετατροπές

Α) Nα βρεθούν όλοι οι συντακτικοί τύποι των παραπάνω οργανικών ενώσεων αν γνωρίζουμε ότι η ένωση Α είναι κορεσμένη.

B) Ποσότητα 0,4mol του σώματος Γ αντιδρούν με όξινο διάλυμα ΚΜnO₄/ Η₂SO₄ συγκέντρωσης C=0,2M και όγκου 2l.Nα βρεθεί αν το διάλυμα θα αποχρωματιστεί πλήρως και πoιος θα είναι ο όγκος του αερίου που θα εκλυθεί μετρημένος σε S.T.P.

Γ) Σε ένα εργαστήριο έχουμε τις ενώσεις Α,Ε,Ξ ,Ζκαι Λ.Να βρείτε ένα τρόπο ώστε η κάθε μία να σχηματίζεται από την άλλη διαδοχικά με μία μόνο αντίδραση γράφοντας και τις αντίστοιχες εξισώσεις.

Απάντηση:

To δεντράκι μεγάλωσε και έβγαλε κλαριά....

2010-05-11T21:52:00.000+03:00

Δίνονται οι παρακάτω χημικές μετατροπές

Α) Αν είναι γνωστό ότι το (Α) είναι αλκένιο να βρεθούν όλοι οι συντακτικοί τύποι των παραπάνω οργανικών ενώσεων

Β) Αν η Κ_αΦ=10^-4 και η Κ_αΓ=10^-5 να βρεθεί ο βαθμός ιοντισμού για τις ουσίες που ιοντίζονται (εκτός του νερού) σε ένα διάλυμα (Δ₁) που περιέχει 0,9mol από τις ουσίες (Δ) και 0,01mol (Ω) όταν ο όγκος του διαλύματος είναι 1l.Πόσο το ΡΗ του διαλύματος (Δ₁);

Γ) Πόσος θα γίνει ο βαθμός ιοντισμού για κάθε μία από τις ουσίες του διαλύματος αν το ΡΗ του παραπάνω διαλύματος ρυθμιστεί στην τιμή 12.

Δ) Ποια η [Η3Ο⁺] διαλύματος (Δ₂) αν διαλύσουμε σε νερό όγκου 1l 1mol από τις ουσίες (Γ),(Ω),(Δ) και (Φ) που χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του νερού. Δίνεται το √10=3,1.

Απάντηση:

Ένα δεντράκι Οργανικής.

2010-05-09T18:56:00.002+03:00

Δίνονται οι επόμενες χημικές μετατροπές

Α) Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι όλων των οργανικών ενώσεων που υπάρχουν στο παραπάνω σχήμα.

Β) Ισομοριακό μίγμα των ενώσεων Θ και P διαλύεται σε νερό. Να βρεθεί το ΡΗ του διαλύματος που θα προκύψει αν για την ουσία Θ Κα=10^-5.

Γ) Πόσο θα αυξηθεί η μάζα ενός διαλύματος Br₂(400ml 16%w/v) αν στο διάλυμα προστεθεί ισομοριακή ποσότητα 0,2mol μίγματος από τις ουσίες Γ και Μ.

Δ) Να βρεθεί το ΡΗ ενός διαλύματος που θα προκύψει από την προσθήκη 0,2mol Δ σε νερό όγκου 0,4l χωρίς να αλλάξει όγκος του νερού.

Δίνεται Μr_Br=80 και Κ_W=10^-14

Απάντηση:

Ανάμειξη διαλυμάτων βάσεων και ρυθμιστικό διάλυμα.

2010-05-05T12:53:00.000+03:00

Διάλυμα Δ₁ περιέχει Ca(OH)₂ και έχει συγκέντρωση C₁=0,5Μ. Διάλυμα Δ₂περιέχει Βα(ΟΗ)₂ με συγκέντρωση C₂=0,5M. Aνακατεύουμε 200ml από κάθε ένα από τα παραπάνω διαλύματα και προκύπτει νέο διάλυμα Δ₃. Στο διάλυμα Δ₃ προσθέτουμε ποσότητα ασθενούς οξέος ΗΑ (Κ_αΗΑ=10^-6) ώστε να συμβεί πλήρης εξουδετέρωση και να προκύψει νέο διάλυμα Δ₄ ίδιου όγκου με το Δ₃.

Να βρεθούν :

Α) To PH του Δ₃

Β) Το ΡΗ του Δ₄

Γ) Η ποσότητα του ΗΑ που πρέπει να προσθέσουμε στο διάλυμα Δ₄ για να σχηματιστεί διάλυμα Δ₅ που το ΡΗ του Δ₅ να διαφέρει σε σχέση με το ΡΗ του Δ₃ κατά 8 μονάδες.

Δίνεται η Κw=10^-14.

Απάντηση:

Εστεροποίηση - Σαπωνοποίηση

2010-04-25T20:40:00.000+03:00

Κορεσμένο μονοκαρβοξυλικό οξύ (Α) αντιδρά με ισομοριακή ποσότητα κορεσμένης μονοσθενής αλκοόλης (Β) για να παραχθεί οργανική ένωση (Γ). Όλη η ποσότητα της ένωσης (Γ) που βρίσκεται στη χημική ισορροπία αφαιρείται κατάλληλα και αντιδρά ποσοτικά με θερμό διάλυμα ΝαΟΗ για να παραχθούν δύο οργανικές ενώσεις (Β) και ( Δ). Όλη η ποσότητα των (Β) και ( Δ) αντιδρά πλήρως με 1ℓ διαλύματος ΚΜnO₄ 0,32M oξινισμένο με Η₂SO₄. Αν η αρχική ποσότητα των (Α) και (Β) αντιδρούσε με περίσσεια Να θα παραγόταν 6,72L αερίου μετρημένα σε STP. Nα βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των (Α), (Β), (Γ) και (Δ) .

H σταθερά ισορροπίας για την εστεροποίηση είναι Κc=4.

Απάντηση:

Παρουσιάσεις για την Γ΄ Λυκείου-Δομή ατόμου

2010-03-25T16:37:00.004+02:00

DioKos_3L1Δομή ατόμου1.ppt
DioKos_3L1Δομή ατόμου2.ppt
DioKos_3L1Δομή ατόμου3.ppt

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΗΣ ΕΕΧ

2010-03-20T22:13:00.001+02:00

Δείτε θα θέματα του σημερινού διαγωνισμού Χημείας της Ε.Ε.Χ.

Θέματα Β΄Τάξης

Θέματα Γ΄Τάξης

Μπορείτε να κατεβάσετε τα θέματα και σε Word.

Θέματα Β΄Τάξης

Θέματα Γ΄Τάξης

Παρουσιάσεις Χημείας

2010-03-09T09:10:00.000+02:00

Έχουν αναρτηθεί οι παρακάτω παρουσιάσεις Χημείας για την Γ΄Λυκείου στο δίκτυο.

Γ1_Δομή του ατόμου1_κλασικά πρότυπα.pptx

Γ2_Δομή του ατόμου2_σύγχρονο πρότυπο.pptx

Γ3_Δομή του ατόμου3_ηλεκτρονική δόμηση.pptx

Γ4_Περιοδικός Πίνακας1.pptx

Γ5_Περιοδικός Πίνακας2.pptx

Γ6_Δομές Lewis.pptx

Γ7_Θεωρία δεσμού σθένους.pptx

Γ8_Υβριδικά τροχιακά.pptx

Ατιδράσεις οργανικής χημειας Γ λυκείου

2010-02-11T22:47:00.000+02:00

Δείτε το κείμενο από εδώ.

Ωριαίο διαγώνισμα στην Ογκομετρηση

2010-01-10T16:26:00.003+02:00

.... "κλείσιμο" του κεφαλαίου της ιοντικής με ωριαίο ( ίσως + 15 min ) διαγώνισμα στην ογκομετρηση

Το διαγώνισμα είναι διαθέσιμο εδώ

Διαγωνισμα στα ρυθμιστικά διαλύματα

2009-12-28T16:58:00.003+02:00

... 2η στάση για έλεγχο γνώσεων στο κεφάλαιο της Ιοντικής Ισορροπίας ... Ρυθμιστικά Διαλύματα

2ωρο διαγώνισμα ( ίσως και 1,5 ώρα ) ..........

Το διαγώνισμα ( που περιέχει και φόρμα απαντήσεων ) θα το βρείτε εδώ

Εύρεση Συντακτικών Τύπων

2009-12-16T02:43:00.000+02:00

Να προσδιορίσετε τους συντακτικού; τύπους των παρακάτω ενώσεων και να γράψετε τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις.

a) Αλκίνιο αντιδρά με νερό, παρουσία θειικού οξέος και θειικού υδραργύρου, και παράγεται ένωση, που αντιδρά με φελίγγειο υγρό.

b) Αλκένιο αντιδρά με νερό, παρουσία θειικού οξέος και παράγεται ένωση, που αντιδρά με υπερμαγγανικό κάλιο και σχηματίζεται οξύ.

c) Κορεσμένη μονοσθενής αλκοόλη δεν μπορεί να παρασκευασθεί από αντιδραστήριο Grignard και καρβονυλική ένωση.

Απάντηση

Μεταβολή του pΗ με προσθήκη διαλύματος ίδιων ουσιών.

2009-12-05T09:00:00.000+02:00

Υδατικό διάλυμα Δ₁ όγκου 1000ml περιέχει ασθενές οξύ ΗΑ με συγκέντρωση C₁=1M και το αλάτι του οξέος με νάτριο ΝαΑ με συγκέντρωση C₂=0,1M. Στο παραπάνω διάλυμα Δ₁ αρχίζουμε να προσθέτουμε σιγά-σιγά άλλο διάλυμα Δ₂ που περιέχει επίσης ΗΑ με συγκέντρωση C₃=1M και ΝαΑ με συγκέντρωση C₄=1M. Για διάφορες τιμές του όγκου του διαλύματος Δ₂ που ρίχνουμε στο Δ₁ προκύπτει η παρακάτω γραφική παράσταση του PH με τον όγκου του διαλύματος Δ₂ που ρίχνουμε στο Δ₁.

Να βρεθούν:

A) To PH του Δ₁

B) Η τιμή του όγκου V₂ του διαλύματος Δ₂ που ρίχνουμε στο Δ₁ ώστε το ΡΗ του διαλύματος που θα προκύψει να είναι 4,5

Γ) Την οριακή τιμή του PH_οριακή όταν έχουμε ρίξει άπειρο θεωρητικά όγκο από το Δ₂.

Για το ασθενές οξύ ΗΑ Κα=10^-5 και √10≈3,16

ΑΠΑΝΤΗΣΗ

Διαγώνισμα Ιοντικής ισορροπίας.

2009-11-25T20:14:00.000+02:00

Α. Να επιλέξετε τη σωστή πρόταση:

Δεν έχουμε επίδραση κοινού ιόντος σε μια από τις παρακάτω προσθήκες:

α. NaClO σε διάλυμα HClO

β. NH₄ ⁺σε διάλυμα NH₃

γ. Cl^- σε διάλυμα HCl

δ. ClO^- σε διάλυμα HClO

Η προσθήκη του NO₂^- σε διάλυμα HNO₂ προκαλεί:

α. μείωση του pH του διαλύματος

β. αύξηση της σταθεράς ιοντισμού του HNO₂

γ. μείωση της σταθεράς ιοντισμού του HNO₂

δ. τίποτα από τα παραπάνω

Τα οξέα ΗΑ, ΗΒ, και ΗΓ έχουν σταθερές ιοντισμού 10^-6, 10^-4 και 10^-5. Κατά αύξουσα σειρά η ισχύς αυτών είναι η ακόλουθη:

α. ΗΑ < ΗΒ < ΗΓ

β. ΗΒ < ΗΓ < ΗΑ

γ. ΗΑ < ΗΓ < ΗΒ

δ. ΗΓ < ΗΒ < ΗΑ

συνέχεια…

27 πολλαπλης ιοντικης από .... ΑΣΕΠ

2009-11-14T09:47:00.003+02:00

Παρακάτω θα βρείτε 27 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής για το κεφάλαιο της Ιοντικής Ισορροπίας της Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ' Λυκείου. Οι ερωτήσεις αυτές είναι από τις εξετάσεις του ΑΣΕΠ για Χημικούς και Χημικούς Μηχανικούς

Το αρχείο βρίσκεται εδώ

Υ.Γ. ... μέσα στο αρχείο υπάρχει και φόρμα απαντήσεων

Ατομική Θεωρια+ΠΠ ...από ΑΣΕΠ

2009-11-09T09:07:00.011+02:00

Παρακάτω θα βρείτε 45 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής για το κεφάλαιο της Ατομικής θεωρίας της Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ' Λυκείου.

Το αρχείο βρίσκεται εδώ
Υ.Γ. ... μέσα στο αρχείο υπάρχει και φόρμα απαντήσεων

Μια σύνθετη άσκηση:Οργανική και pΗ

2009-11-08T00:04:00.000+02:00

Ισομοριακό μίγμα μιας κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης και κορεσμένης μονοσθενούς αλδεύδης που περιέχουν ανά μόριο τον ίδιο αριθμό ανθράκων αντιδρούν πλήρως με αλκαλικό διαλύμα ιωδίου (ΝαΟΗ+Ι₂) σχηματίζοντας 78,8g κίτρινου ιζήματος. Όλο το οργανικό προϊόν της αντίδρασης τοποθετείται σε νερό σχηματίζοντας υδατικό διάλυμα Δ₁ όγκου 2lt. Oταν το παραπάνω μίγμα (αλκοόλης-αλδεύδης) αντιδράσει με Να θα παραχθούν 1,12lt αερίου σε STP. Στο διάλυμα Δ₁ προσθέτουμε αέριο ΗCl όγκου 8,96lt σε S.T.P χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος. Το διάλυμα Δ₂ που προκύπτει μετά την προσθήκη του HCl έχει ΡΗ που διαφέρει από το ΡΗ του Δ₁ κατά 8 μονάδες. Να βρεθούν :

Α) O συντακτικός τύπος της αλκοόλης και της αλδεύδης.

Β) Η μάζα του αρχικού μίγματος

Γ) Τα ΡΗ των διαλυμάτων Δ₁ και Δ₂.

Δ) Τον βαθμό ιοντισμού του ασθενούς οξέος στο Δ₂.

Απάντηση:

Διαγώνισμα Χημείας Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης

2009-11-01T14:48:00.001+02:00

Υλη: Κεφάλαιο 1^ο, Κεφάλαιο 3^ο (έως και υδατικά διαλύματα αλάτων), Κεφάλαιο 5^ο (Αντιδράσεις Προσθήκης & Απόσπασης)

Θέμα 1^ο

1) Το πλήθος των ατομικών τροχιακών στις στιβάδες Μ και Ν είναι αντίστοιχα:

a) 18 και 32

b) 5 και 9

c) 9 και 16

d) 8 και 18

2) Πόσα ηλεκτρόνια από το άτομο του Μn (Z=25), σε θεμελιώδη κατάσταση έχουν ml=-1

a) 4

b) 5

c) 6

d) 7

συνέχεια...

Ιοντική Ισορροπία. Επαναληπτικό διαγώνισμα.

2009-10-30T20:26:00.000+02:00

Θέμα 1^ο

1. Δυο αραιά υδατικά διαλύματα Δ₁ και Δ₂ ίδιας συγκέντρωσης στους 25 ^οC περιέχουν CH₃COOH και HCOOH αντίστοιχα. Το Δ₁ έχει pH=4 ενώ το Δ₂ pH=3. Ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει:

i. Κ_α(1)>Κ_α(2)	ii. Κ_b₍₁₎>Κ_b₍₂₎
iii. Κ_α(1)<Κ_α(2)	iv. Κ_b₍₂₎>Κ_b₍₁₎

(5 μόρια)

2. Ποιο από τα διαλύματα που θα προκύψουν, με την ανάμιξη των παρακάτω διαλυμάτων, θα έχει την μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα του pH:

i) 50mL 0,1M NaF + 20mL 0,25M HNO₃.

ii) 50mL 0,1M NaHS + 10mL 0,25M HCl

iii) 50mL 0,1M CH₃COOH + 10mL 0,5M NaOH

iv) 50mL 0,1M NH₄Cl + 10mL 0,25M HCl

(5 μόρια)

Συνέχεια....

Διαγώνισμα Ιοντικής πριν μπούμε στην ΕΚΙ

2009-10-30T16:45:00.003+02:00

... στο φροντιστήριο συνήθιζα να "σπάω" την Ιοντική σε 3 μέρη.Ένα μέχρι και τα αλάτια , ένα με την ΕΚΙ και τα ρυθμιστικά και ένα την ογκομέτρηση.

Ένα 2ωρο διαγώνισμα πριν μπω στην ΕΚΙ ...

Η συνέχεια στο αρχείο pdf.

πριν ΕΚΙ.pdf

Ρυθμίζω το pH.

2009-10-27T20:57:00.000+02:00

Διάλυμα Δ ασθενούς οξέος ΗΑ έχει ΡΗ=2,5. Στο διάλυμα αυτό ρίχνουμε στερεό ΝαΟΗ μέχρι πλήρους εξουδετέρωσης οπότε προκύπτει διάλυμα με pΗ=9,5.

Να βρεθεί ο βαθμός ιοντισμού του οξέος ΗΑ όταν το ΡΗ του διαλύματος Δ ρυθμιστεί στις τιμές pΗ

i) 2

ii) 4

iii) 6.

Δίνεται η σταθερά του νερού Κ_w=10^-14.

Απάντηση:

Άγνωστες ουσίες και pH.

2009-10-22T23:12:00.001+03:00

Το παρακάτω σχήμα μας δείχνει διάφορες αναμίξεις διαλυμάτων που βρίσκονται μέσα σε συγκεκριμένα δοχεία και έχουν συγκεκριμένες συγκεντρώσεις. Ολες οι ποσότητες των διαλυμένων ουσιών των διαλυμάτων είναι μεταξύ τους σε στοιχειομετρική αναλογία.

Aν είναι γνωστό ότι το διάλυμα που βρίσκεται στο δοχείο Γ είναι ουδέτερο ενώ το διάλυμα που βρίσκεται στο δοχείο Δ είναι όξινο και το διάλυμα που βρίσκεται στο δοχείο Ε είναι βασικό να βρεθούν:

α) Τι ουσία περιέχει το κάθε δοχείο αν είναι γνωστό ότι μπορεί να είναι βάση ή οξύ;

β) Τι σχέση πρέπει να έχουν οι σταθερές Κα και Κβ για τις ουσίες στα δοχεία Α,Β;

Απάντηση:

Τρία ασθενή οξέα

2009-10-20T17:11:00.001+03:00

Τέσσερα δοχεία περιέχουν:

Το δοχείο Α περιέχει 100ml διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 0,1Μ και σταθεράς ιοντισμού Κ_α1=3.10^-5.

Το δοχείο Β περιέχει 100ml διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΒ συγκέντρωσης 0,1Μ και σταθεράς ιοντισμού Κ_α2=5.10^-5.

Το δοχείο Γ περιέχει 100ml διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΓ συγκέντρωσης 0,1Μ και σταθεράς ιοντισμού Κ_α3=2.10^-5.

Το δοχείο Δ περιέχει 700ml νερού.

Ανακατώνουμε όλα τα παραπάνω διαλύματα οπότε σχηματίζεται ένα νέο διάλυμα Ε.

Στην συνέχεια προσθέτουμε στο διάλυμα Ε 0,03mol NaOH και προκύπτει τελικό διάλυμα Ζ.

Να βρεθούν τα ΡΗ των διαλυμάτων Ε και Ζ.

Η θερμοκρασία των διαλυμάτων σταθερή 25^οC . Η προσθήκη ΝαΟΗ δεν αλλάζει το όγκο του διαλύματος και η Κ_W=10^-14

Απάντηση:

Ασκήσεις τελικής επανάληψης.

2009-09-25T17:11:00.000+03:00

• Η σταθερά Κw=10^-14 όπου χρειαστεί.

1. Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ (Δ) έχει όγκο 20 mL. Το διάλυμα ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα NaOH συγκέντρωσης 0,2Μ παρουσία κατάλληλου δείκτη. Παρατηρούμε ότι για το τελικό σημείο ογκομέτρησης καταναλωθήκαν 20 mL από το διάλυμα NaOH. Μετά την προσθήκη 10 mL από το διάλυμα NaOH προκύπτει διάλυμα με pH = 5. Να υπολογίσετε:
i. Τη συγκέντρωση του διαλύματος (Δ)
ii. Τη σταθερά ιοντισμού Ka του οξέος ΗΑ.
iii. Τη συγκέντρωση των ιόντων Η₃Ο⁺ στο διάλυμα (Δ).
iv. Το pH στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης. Δίνεται Kw = 10^-14.
Απ. (i. C_HA=0,2M ii. Ka =10^-5 iii. [H₃O⁺]= iv. pH=9.)

2. 23g κορεσμένου μονοκαρβοξυλικού οξέος Α διαλύονται στο νερό, οπότε σχηματίζεται υδατικό διάλυμα Δ όγκου 100 mL με pH=2.
i. Να υπολογίσετε τον βαθμό ιοντισμού του οξέος Α στο διάλυμα Δ.
ii. Να προσδιορίσετε τον συντακτικό τύπο του οξέος.
iii. Πόσα mol NaOH πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα Δ, ώστε να σχηματιστεί ρυθμιστικό διάλυμα όγκου 100mL με pH=4; Δίνεται για το οξύ Α: Κa= 10^-4
Απ. (i. α = 0,02 ii. HCOOH iii. n = )

3. Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ (Δ) έχει συγκέντρωση 1Μ και όγκο 2L.
i. Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος και τον βαθμό ιοντισμού.
ii. Πόσα mol NaOH πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα Δ, ώστε να μεταβληθεί το pH του κατά δύο μονάδες;
iii. Πόσα mol NaOH πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα Δ, ώστε να σχηματιστεί διάλυμα με pH = 10; Δίνεται Κα = 10^-6.

Απ. (i. pH = 3, α = 10^-3 ii. n NaOH = iii. n NaOH = 2 mol).

Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων & Περιοδικός Πίνακας

2009-09-02T00:09:00.003+03:00

ΘΕΜΑ Νο 1

Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων & Περιοδικός Πίνακας

Το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου βρίσκεται στη θεμελιώδη κατάσταση (n=1) κι έχει ενέργεια Ε₁.

Α. Το ηλεκτρόνιο απορροφά φωτόνιο συχνότητας ν και μεταπίπτει στην 3^η διεγερμέ νη κατάσταση.

Να υπολογίσετε:

Συνέχεια...

Κριτήριο αξιολόγησης. 1ο Κεφάλαιο.

2009-08-26T22:43:00.002+03:00

1^o ΚΡΙΤΗΡΙΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΣΥΝΤΟΜΗΣ ΔΙΑΡΚΕΙΑΣ

Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων & Περιοδικός Πίνακας

§ 1.1.: Τροχιακό – Κβαντικοί αριθμοί (1)

1. Το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου, στη θεμελιώδη κατάσταση (n=1) έχει συνολική ενέργεια Ε₁ = -2,18^.10^-18 J.

Συνέχεια..

Επαναληπτικές εξετάσεις 2009

2009-08-26T21:43:00.003+03:00

Δείτε τα θέματα στις επαναληπτικές εξετάσεις του Ιουλίου (για όσους την είχαν κάνει...)

Χημεία Θετικής Ημερησίων
Βιολογία Θετικής Ημερησίων
Βιοχημεία Κατ.
Βιολογία Γενικής Ημερησίων
Βιολογία Γενικής Εσπερινών.

Θέματα Χημείας, Επαναληπτικών εξετάσεων 2009

2009-08-26T18:57:00.001+03:00

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ

Γ΄ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΛΙΟΥ 2009

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑ 1ο

Για τις ερωτήσεις 1.1 - 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

1.1 Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει σε τροχιακό της 3p υποστιβάδας είναι δυνατόν να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών:

α. (3, 0, 0, +1/2)

β. (3, 2, -1, -1/2)

γ. (3, 3, -1, +1/2)

δ. (3, 1, 1, +1/2)

Μονάδες 5

1.2 Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα pH > 7 στους 25^οC έχει:

α. το διάλυμα CH₃COONa

β. το διάλυμα NaCℓ

γ. το διάλυμα CH₃COOH

δ. το διάλυμα CH₃NH₃⁺Cℓ^–

Μονάδες 5

1.3 Δεσμός σ που προκύπτει με επικάλυψη sp–sp υβριδικών τροχιακών υπάρχει στην ένωση:

α. CH₂= CH₂

β. CH≡CH

γ. CH₂= CHCℓ

δ. CH₃-CH₃

Μονάδες 5

1.4 Το κύριο προϊόν της θέρμανσης της ένωσης

με αλκοολικό διάλυμα NaOH είναι:

Μονάδες 5

1.5 Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Kατά μήκος μιας περιόδου η ατομική ακτίνα αυξάνεται από τα αριστερά προς τα δεξιά.

β. Το pH του καθαρού νερού εξαρτάται από τη θερμοκρασία.

γ. Υδατικό διάλυμα Ca(ΟH)₂10^–3M έχει ίδιο pH με υδατικό διάλυμα NaOH ίδιας συγκέντρωσης και ίδιας θερμοκρασίας.

δ. Όλα τα αλκίνια αντιδρούν με μεταλλικό νάτριο.

ε. Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού είναι μεγαλύτερη από την πρώτη.

Μονάδες 5

ΘΕΜΑ 2ο

2.1 Το κατιόν Κ⁺και το ανιόν Cℓ^–έχουν το καθένα ίσο αριθμό ηλεκτρονίων με το ευγενές αέριο της τρίτης περιόδου (Ar).

α. Να προσδιορίσετε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου Ar.

Μονάδες 2

β. Να προσδιορίσετε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων K και Cℓ.

Μονάδες 2

γ. Nα γράψετε τις ηλεκτρονιακές δομές (στιβάδες, υποστιβάδες) των στοιχείων K, Cℓ και Ο. Δίνεται για το Ο: ατομικός αριθμός Ζ = 8.

Μονάδες 3

δ. Nα γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis της ένωσης KCℓΟ₃.

Μονάδες 3

2.2 Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα CH₃CΟΟΗ Δ₁, όγκου V₁και βαθμού ιοντισμού α₁. Το διάλυμα Δ₁αραιώνεται με νερό ίδιας θερμοκρασίας και προκύπτει διάλυμα Δ₂_,όγκου V₂και βαθμού ιοντισμού α₂.

α. Για τους βαθμούς ιοντισμού α₁και α₂ισχύει:

1. α₁< α₂

2. α₁> α₂

3. α₁= α₂

Να επιλέξετε τη σωστή από τις παραπάνω σχέσεις.

Μονάδα 1

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

Μονάδες 3

β. Στο διάλυμα Δ₁προστίθεται στερεό CH₃CΟΟΝa, χωρίς να μεταβληθούν ο όγκος και η θερμοκρασία του διαλύματος, και προκύπτει διάλυμα Δ₃με βαθμό ιοντισμού α₃.

Ο βαθμός ιοντισμού α₃είναι μικρότερος, μεγαλύτερος ή ίσος με τον βαθμό ιοντισμού α₁του διαλύματος Δ₁;

Μονάδα 1

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

Μονάδες 3

2.3 Διαθέτουμε τις οργανικές ενώσεις CH₃CΗΟ, CH₃CΟΟΗ και CH₃-CH=CH₂καθώς και τα αντιδραστήρια: διάλυμα βρωμίου σε τετραχλωράνθρακα (Br₂/ CCl₄), αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου (AgNO₃/ NH₃) και μεταλλικό νάτριο (Na).

Να γράψετε στο τετράδιό σας:

α. το αντιδραστήριο με το οποίο αντιδρά η καθεμιά από τις παραπάνω οργανικές ενώσεις.

Μονάδες 3

β. τη χημική εξίσωση (αντιδρώντα, πρoϊόντα, συντελεστές) της αντίδρασης του αμμωνιακού διαλύματος νιτρικού αργύρου με εκείνη την οργανική ένωση από τις παραπάνω, με την οποία αντιδρά.

Μονάδες 4

ΘEΜΑ 3ο

3.1 Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών:

α. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α, B, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ και Λ.

Μονάδες 16

β. Να γράψετε τη χημική εξίσωση (αντιδρώντα, προϊόντα, συντελεστές) της παρακάτω χημικής μετατροπής:

Μονάδες 3

3.2 0,1 mol της ένωσης CH₃-CΗ(ΟΗ)-CH₃ αντιδρούν με SOCℓ₂.

Nα υπολογίσετε τον συνολικό όγκο των ανοργάνων αερίων σε κανονικές συνθήκες (stp), που παράγονται από την παραπάνω αντίδραση.

Η αντίδραση θεωρείται μονόδρομη και ποσοτική.

Μονάδες 6

ΘΕΜΑ 4ο

Διαθέτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλύματα:

Διάλυμα Δ₁άλατος NH₄Cℓ, συγκέντρωσης c = 10^–3M και

Διάλυμα Δ₂ΝaOH με pH = 10.

Σε 110 mL διαλύματος Δ₁προσθέτουμε 100 mL διαλύματος Δ₂και προκύπτει διάλυμα Δ₃με pH = 8.

4.1 Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ₂.

Μονάδες 3

4.2 Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού K_bτης NH₃.

Μονάδες 16

4.3 Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος Δ₁.

Μονάδες 6

Δίνεται ότι όλα τα υδατικά διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25^οC, όπου Κ_w= 10⁻¹⁴.

Τα αριθμητικά δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

Μπορείτε να το κατεβάσετε σε pdf

Ασθενή- Ισχυρά Οξέα

2009-07-15T22:16:00.000+03:00

Μετράμε το pΗ των διαλυμάτων τριών μονοβασικών οξέων ΗΑ, ΗΒ, ΗΓ:

διάλυμα	ΗΑ	ΗΒ	ΗΓ
pΗ	4	3	3

Μετράμε επίσης τον όγκο ενός διαλύματος ΝaΟΗ που απαιτείται για την εξουδετέρωση 10mL καθενός από τα τρία διαλύματα.

διάλυμα	ΗΑ	ΗΒ	ΗΓ
V (ΝaΟΗ mL)	5	5	20

α) Εξηγήστε ποιο από τα τρία οξέα είναι ισχυρότερο

β) 10mL καθενός από τα τρία διαλύματα των οξέων αραιώνονται με νερό μέχρι όγκο 1000mL. Μετράμε το pΗ των αραιωμένων διαλυμάτων

διάλυμα	ΗΑ	ΗΒ	ΗΓ
pΗ	5	5	4

Να δείξετε ότι το ένα από τα τρία οξέα είναι ισχυρό.

γ) Να υπολογίσετε το βαθμό ιοντισμού των δύο άλλων οξέων στα αρχικά διαλύματα.

Π.Μ.Δ.Χ. 1996

Απάντηση

Εξουδετέρωση και Δείκτες

2009-07-15T07:54:00.003+03:00

Σε δοχείο στο οποίο περιέχεται ένα διάλυμα όγκου 100mL ασθενούς οξέος ΗΑ με συγκέντρωση C=1Μ, προσθέτουμε λίγες σταγόνες ενός δείκτη ΗΔ, με pΚ_α=5,5, τα αδιάστατα μόρια του οποίου δίνουν στο διάλυμα κίτρινο χρώμα, ενώ τα ιόντα του μπλε χρώμα. Αν για το οξύ ΗΑ Κ_a=10^-6, ποιο θα είναι το χρώμα του διαλύματος:

α) Αρχικά.

β) Μετά την προσθήκη 0,05mol ΝaOH.

γ) Μετά την προσθήκη 1/11 mol NaOH.

Δίνεται ότι το ΝαΟΗ είναι στερεό και με την προσθήκη δεν αλλάζει ο όγκος του δοχείου και θ=25°C.

Απάντηση

Ποιες είναι οι Οργανικές ενώσεις

2009-07-14T19:24:00.001+03:00

Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων, προσδιορίζοντας τις άγνωστες ενώσεις.

Απάντηση

Τι σωματίδια υπάρχουν σε ένα διάλυμα οξέος.

2009-07-14T19:18:00.001+03:00

Δίνεται διάλυμα οξέος ΗΑ συγκέντρωσης C₁=0,1Μ με pΗ=3.
Χαρακτηρίστε σαν σωστές ή λαθεμένες τις παρακάτω προτάσεις.
α) Στο διάλυμα [ΗΑ]=0,1Μ
β) [Α^-] = 10^-3 M
γ) Αν αραιώσουμε σε δεκαπλάσιο όγκο, τότε στο τελικό διάλυμα:
i) [Α^-]= 10^-4 Μ,
ii) [ΗΑ]₂> [ΗΑ]₁
iii) Στο αραιωμένο διάλυμα υπάρχουν περισσότερα Η₃Ο⁺ από ότι στο αρχικό διάλυμα.
iv) Για την αραίωση ισχύει: [Η₃Ο⁺]₁ ∙ V₁ = [Η₃Ο⁺]₂ ∙ V₂.
v) pH₂=3,5

Απάντηση

Δομή ατόμων.

2009-07-14T11:12:00.007+03:00

Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος.
α) Η ενέργεια ενός ηλεκτρονίου καθορίζεται περισσότερο από την έλξη του πυρήνα και λιγότερο από τις διηλεκτρονιακές απώσεις.
β) Όταν οι ελκτικές δυνάμεις είναι μεγάλες, το ηλεκτρόνιο έχει μικρή ενέργεια.
γ) Η υποστιβάδα 3p έχει μικρότερη ενέργεια απ’ ότι η υποστιβάδα 4s.
δ) Από τις επόμενες δύο κατανομές για τα ηλεκτρόνια της p, μικρότερη ενέργεια έχει η πρώτη.

Για περισσότερες Ασκήσεις Χημείας Γ΄Λυκείου, κάνετε κλικ ΕΔΩ.