ΙΣΧΥΡΗ ΒΑΣΗ – ΑΣΘΕΝΕΣ ΟΞΥ

Δίνεται το ακόλουθο διάγραμμα χημικών μετατροπών. Η ένωση Δ όταν διαλυθεί στο νερό σε όγκο V₁ προκύπτει διάλυμα με pH₁ = 13. Ίδια ποσότητα (mol) από την ένωση Γ όταν διαλυθεί σε ίδιο όγκο νερού V₁ προκύπτει διάλυμα με pH₂. Από το διάλυμα με pH₂ παίρνουμε V₂ = 200 ml και προσθέτουμε 16,2 g της ένωσης Γ και παρατηρούμε ότι το pH₃ διαφέρει μισή μονάδα απ’ το pH₂.

 

Ανακατέματα…

Διαθέτουμε τα παρακάτω διαλύματα σε θερμοκρασία 25^οC

Δ₁: 100ml οξέος ΗΑ C=0,1M

Δ₂:400ml άλατος ΝαΑ C=0,1M

Δ₃:100ml   οξέος ΗΒ C=0,1M

Δ₄:400ml άλατος ΝαΒ  C=0,2M

Για τα παραπάνω διαλύματα έχουμε τις εξής πληροφορίες:

Α)Με ρύθμιση του ΡΗ του διαλύματος Δ₁  χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος σε οποιαδήποτε τιμή η συγκέντρωση των ιόντων [Α^-]=0,1Μ

B)Αν αναμίξουμε τα Δ₂ και Δ₄ προκύπτει διάλυμα Δ₅ με PH=9.

Nα βρεθούν:

i) To PH όλων των παραπάνω διαλυμάτων.

ii) Αν αναμίξουμε μέρος των διαλυμάτων Δ₃ και Δ₄ προκύπτει μέγιστος όγκος ρυθμιστικού διαλύματος Δ₆ με ΡΗ=5.Ποιος ο μέγιστος όγκος του ρυθμιστικού διαλύματος Δ₆;

iii)To PH που θα προκύψει από την ανάμιξη και των τεσσάρων παραπάνω διαλυμάτων.

Δίνεται  Κw=10^-14  και log2=0,3  log3,5≈0,5

AΠΑΝΤΗΣΗ