Υβριδισμός

Δεντράκι οργανικής ( Προσθήκες - αποσπάσεις - Grignard )

Αντιδράσεις σε διάλυμα ισχυρής και ασθενούς βάσης

Σε 2 L νερό διαλύουμε 2,24 L αέριας αμμωνίας μετρημένα σε S.T.P. και προκύπτει διάλυμα Δ₁ όγκου V₁ = 2 L.

α. Να βρεθεί το pH του διαλύματος Δ₁.

Στο Δ₁ προσθέτουμε στερεό μίγμα Ca, Mg, μάζας m = 0,88 g, και προκύπτει διάλυμα Δ₂ όγκου 2 L, το οποίο διαφέρει στο pH από το Δ₁ κατά 1 μονάδα.

β. Να βρείτε την σύσταση του μίγματος Ca, Mg, και τον βαθμό ιοντισμού της ΝΗ₃.

Στο Δ₂ προσθέτουμε διάλυμα HCℓ συγκέντρωσης . Μέχρι να γίνουν όλες οι δυνατές αντιδράσεις καταναλώσαμε από το διάλυμα του HCCℓ όγκο V₂.

Στο διάλυμα Δ₃ (της ανάμιξης του Δ₂ και του διαλύματος του HCℓ) που προκύπτει, να βρεθεί:

γ. Ο όγκος V₂ του διαλύματος του HCℓ και το pH.

Σε κάποιες από τις παραπάνω αντιδράσεις που πραγματοποιήθηκαν είχαμε παραγωγή αερίου

δ. Να βρεθεί ο συνολικός όγκος που ελευθερώθηκε μετρημένος σε S.T.P.

 

 

Μια δύσκολη συνθετική πορεία & μια άσκηση με πολυμερισμό

Δίνεται το παρακάτω συνθετικό σχήμα:

α.   Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α έως Ρ με δεδομένο ότι αυτές είναι τα κύρια ή αποκλειστικά προϊόντα των παραπάνω αντιδράσεων.

β.    Ισομοριακό μίγμα δυο ακόρεστων άκυκλων οργανικών ενώσεων Σ και Τ που έχουν μοριακό τύπο C₄H₆, χωρίζεται σε δυο ίσα μέρη:

       Το 1^ο μέρος πολυμερίζεται με βοήθεια του καταλύτη Na και παράγονται 10,8g πολυμερούς Φ.

       Το 2^ο μέρος αντιδρά πλήρως με περίσσεια διαλύματος CuCl με NH₃ και σχηματίζεται ίζημα Ψ.

β₁.   Να βρείτε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων Σ, Τ, Φ και Ψ.

β₂.   Να βρείτε τα g του ιζήματος Ψ που παράγονται.

      

Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες (Ar): C=12, H=1, Cu=63,5, Ο=16.

Δείτε τη λύση εδώ

Δέντρο με πολλές διακλαδώσεις

Α)  Nα βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των παραπάνω   ενώσεων (Α),(Β),(Γ),(Δ),(Μ),(Ε) & (Θ) αν γνωρίζουμε ότι η ένωση (Α) έχει λιγότερα άτομα άνθρακα από τη (Β).

Β)  Διαθέτουμε ένα διάλυμα  (Δ₁)  όγκου 2L  μέσα  στο  οποίο υπάρχει ΚΜnO₄ και Κ₂Cr₂O₇ με συγκεντρώσεις 0,15Μ και 0,2Μ αντίστοιχα και το διάλυμα είναι οξινισμένο με Η₂SO₄.Ποια η μέγιστη ποσότητα της αλκοόλης Α που μπορεί να οξειδώσει πλήρως το παραπάνω διάλυμα.

ΑΠΑΝΤΗΣΗ

Ο κύκλος των αντιδράσεων

Δείτε το εδώ

Διάκριση διαλυμάτων με χρήση δεικτών & oγκομέτρηση για εύρεση καθαρότητας δείγματος Na

Σε πέντε ποτήρια περιέχονται τα παρακάτω υδατικά διαλύματα:

Υ₁: διάλυμα HCl 0,1Μ,

Υ₂: διάλυμα NH₃ 0,05Μ,

Υ₃: διάλυμα NH₄Cl 1Μ,

Υ₄: διάλυμα ΚΟΗ 0,1Μ,

Υ₅: διάλυμα NaCl 0,1Μ.

Επίσης διαθέτουμε τους παρακάτω δείκτες:

¨        ΗΔ ο οποίος είναι οργανικό οξύ με Κa=10^-5. Με την όξινη μορφή του συζυγούς ζεύγους του να έχει χρώμα μπλε και τη συζυγή βασική της να έχει χρώμα κίτρινο.

¨        Β ο οποίος είναι είναι οργανική βάση με Κb=10^-3. Με την όξινη μορφή του συζυγούς ζεύγους του να έχει χρώμα κίτρινο και τη συζυγή βασική της να έχει χρώμα μπλε.

α.   Aν τα ποτήρια που περιέχουν τα διαλύματα Υ₁ έως και Υ₅ δεν περιέχουν ετικέτες, προτείνετε μια μέθοδο χρησιμοποιώντας τους παραπάνω δείκτες ώστε να καταλάβουμε ποιο είναι το περιεχόμενο του κάθε ποτηριού.

β.    Ζυγίζουμε 10 g από ένα δείγμα Na και το τοποθετούμε σε ογκομετρική φιάλη στην οποία έχουμε βάλει κατάλληλη ποσότητα νερού ώστε όταν σταματήσει η έκλυση αερίου το διάλυμα Y₆ που προκύπτει εφόσον αποκτήσει θερμοκρασία 25^ο C, να έχει όγκο 400 mL. Τοποθετούμε ποσότητα του διαλύματος Υ₆ μέσα στην προχοΐδα και με αυτό ογκομετρούμε 20 mL από το διάλυμα Υ₃ οπότε προκύπτει η παρακάτω καμπύλη ογκομέτρησης:

Να βρείτε:

β₁.   Την %w/w καθαρότητα του δείγματος του Na,

β₂.   Το ω δηλαδή, το pH στο ισοδύναμο σημείο (Ι.Σ.) της παραπάνω ογκομέτρησης,

β₃.   Το φ δηλαδή, το pH στο μέσο (Μ) της παραπάνω ογκομέτρησης,

β₄.   Ποιος από τους δείκτες ΗΔ ή Β είναι κατάλληλος για την παραπάνω ογκομέτρηση,

β₅.   Το λόγο των συγκεντρώσεων των δυο συζυγών μορφών του δείκτη που επιλέξατε στο ισοδύναμο σημείο της παραπάνω ογκομέτρησης.

Δίνονται:

Ø  Όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 25^ο C όπου για το νερό είναι K_W=10^-14 και για την ΝΗ₃ Κb=2·10^-5.

Ø  Σε όλα τα διαλύματα μπορούν να γίνουν όλες οι γνωστές προσεγγίσεις.

Ø  Για τους δείκτες η χρωματική αλλαγή γίνεται αντιληπτή, μόλις η συγκέντρωση της μιας συζυγούς μορφής του δείκτη γίνει δεκαπλάσια της άλλης.

Ø  Η σχετική ατομική μάζα (Ar) του Na=23 και log2=0,3.

Ø  Θεωρήστε ότι οι προσμίξεις του δείγματος του Na είναι αδρανείς.

Δείτε τη λύση από εδώ

Δυο διαλύματα με διαφορετικές θερμοκρασίες….

Bγάζουμε από το ψυγείο διάλυμα  Δ₂  ΝαΟΗ  όγκου 500ml που βρίσκεται στους 10^ο C  και  έχει ΡΗ=15. Ογκομετρούμε το διάλυμα Δ₂  και παρατηρούμε ότι στο ισοδύναμο σημείο έχουν καταναλωθεί ακριβώς  και τα 500ml του Δ₂ . Να βρεθούν:

α)Η τελική θερμοκρασία του  διαλύματος μετά την πλήρη  ανάμιξη των δύο διαλυμάτων.

α)Η αρχική συγκέντρωση του Δ₁.

γ)Το αρχικό ΡΗ του διαλύματος Δ₁.

δ)Το ΡΗ του τελικού διαλύματος.

Δίνεται  για το νερό το Κ_w=10^-15 στους 10^οC  K_w=10^-14 στους 25^ο C ενώ  για το ΗCOOH  Ka=10^-4 στους 40^ο C και Κa=5.10^-5 στους 25^ο C.

Όλα τα διαλύματα να θεωρηθούν αραιά με πυκνότητα ρ=1g/ml και  η ανάμιξη γίνεται μέσα σε δωμάτιο σταθερής θερμοκρασίας 25^οC.

ΑΠΑΝΤΗΣΗ