ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

1.        Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει ιόν Μ³⁺, που έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 3d. Το στοιχείο Μ είναι:

α. ₂₃V                          β. ₂₅Mn                        γ. ₂₄Cr                          δ. ₂₆Fe

2.        Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού του ₁₂Mg είναι 1450 kJ/mol. Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού του ₁₁Να είναι:

α. 1450 kJ/mol            β. 650 kJ/mol               γ. 4562 kJ/mol             δ. 1250 kJ/mol

Άπειρη αραίωση.

Διάλυμα Δ₁: CH₃COONH₄    2M

Διάλυμα Δ₂: HCl                2M

Στο διάλυμα Δ₁  όγκου 1L προσθέτουμε συνεχώς όγκο διαλύματος Δ₂.

Α) Να βρεθεί το PH του διαλύματος που θα προκύψει όταν προσθέσουμε 1L του Δ₂ καθώς και τους βαθμούς ιοντισμού των οξέων του διαλύματος.

Β) Να δοθεί η ποιοτική  γραφική παράσταση του PH του διαλύματος  σε συνάρτηση με το όγκο του προστιθέμενου διαλύματος  HCl.

Δίνονται για το οξύ CH₃COOH Ka=10^-5   και για την ΝΗ₃  Κb=10^-5  ενώ το Κw=10^-14  log2=0,3

AΠΑΝΤΗΣΗ

Μεταβολές του pΗ μετά από εξουδετέρωση.

Διαθέτουμε ορισμένο όγκο διαλύματος ασθενούς οξέος με pΗ=3. Στο διάλυμα αυτό προσθέτουμε x mοℓ ισχυρού οξέος (π.χ. ΗCΙ), με αποτέλεσμα να προκύψει διάλυμα (Δ) με pΗ=1.

i) Αν στο διάλυμα (Δ) προσθέσουμε μια ακόμη μικρή ποσότητα ΗCΙ, τότε το pΗ μπορεί να πάρει την τιμή:

 α) 0,8,            β) 1,             γ) 1,5

ii) Αν στο διάλυμα (Δ) προσθέσουμε μια μικρή ποσότητα ΝαΟΗ, τότε το pΗ μπορεί να πάρει την τιμή:

 α) 0,8,            β) 1,             γ) 1,5

iii) Στο (Δ) προσθέτουμε y mοℓ ΝαΟΗ και το νέο διάλυμα αποκτά pΗ=2. Για την τιμή του y ισχύει:

    α) y < χ          β)  y = x ,     γ) y > x

iv) Στο (Δ) προσθέτουμε ω mοℓ ΝαΟΗ και το νέο διάλυμα αποκτά pΗ=3. Για την τιμή του ω ισχύει:

  α) ω < x,      β)  ω = x ,    γ) ω > x

v) Αν στο διάλυμα (Δ) προσθέσουμε ΝαΟΗ, μέχρι πλήρους εξουδετέρωσης και των δύο οξέων, τότε θα προκύψει διάλυμα με pΗ:

α) pΗ < 7,     β)  pΗ = 7 ,   γ) pΗ > 7.

Να θεωρείστε τη θερμοκρασία σταθερή στους 25°C, οπότε k_w=10^-14 και ότι με την προσθήκη στο αρχικό διάλυμα, του οξέος ή της βάσεως, δεν μετεβλήθη σημαντικά ο όγκος του διαλύματος. Οι απαντήσεις να δοθούν με βάση την παραδοχή, ότι ισχύουν οι γνωστές προσεγγίσεις που αναφέρονται στο βιβλίο σας.

Απάντηση:

ή

με κλικ εδώ.

ΥΔΡΟΓΌΝΩΣΗ ΑΛΚΙΝΙΟΥ

ΥΔΡΟΓΟΝΩΣΗ  ΑΛΚΙΝΙΟΥ  (3)

12 g ενός αλκινίου Α, θερμαίνονται με 1g Η₂ παρουσία Ni. Μετά το πέρας της υδρογόνωσης, το αέριο που περιέχεται στο δοχείο διέρχεται από περίσσεια διαλύματος CuCl/NH₃.   To αέριο που εξέρχεται μπορεί να αποχρωματίσει 200ml διαλύματος Br₂ σε CCl₄ περιεκτικότητας 8%w/v. Αν γνωρίζουμε ότι το αλκίνιο αντιδρά με Na ελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο, να βρεθούν :

Α) ο συντακτικός τύπος του αλκινίου Α,

Β) η σύσταση του προϊόντος υδρογόνωσης.

Γ) αν και κατά πόσο αυξήθηκε η μάζα του διαλύματος  CuCl/NH₃.

ΑΠΑΝΤΗΣΗ

ΥΔΡΟΓΟΝΩΣΗ  ΑΛΚΙΝΙΟΥ  (4)

78 g αιθινίου, θερμαίνονται με 8g Η₂ παρουσία Ni. Να βρείτε τον όγκο του O₂ σε STP που απαιτείται για την πλήρη καύση του αερίου που υπάρχει στο δοχείο μετά το πέρας της υδρογόνωσης καθώς και τη μάζα του CO₂ που παράγεται.

ΑΠΑΝΤΗΣΗ

ΥΔΡΟΓΌΝΩΣΗ ΑΛΚΙΝΙΟΥ

ΥΔΡΟΓΌΝΩΣΗ  ΑΛΚΙΝΙΟΥ  (1)

12 g ενός αλκινίου Α θερμαίνονται με 1g Η₂ παρουσία Ni. To αέριο που περιέχεται στο δοχείο μετά το πέρας της υδρογόνωσης διαβιβάζεται  σε διάλυμα CuCl/NH₃ και δεν προκαλεί αύξηση στη μάζα του,  ενώ μπορεί να αποχρωματίσει 200ml διαλύματος Br₂ σε CCl₄ περιεκτικότητας 8%w/v. Να βρεθούν :

Α) ο συντακτικός τύπος του αλκινίου Α,

Β) η σύσταση του προϊόντος υδρογόνωσης

ΑΠΑΝΤΗΣΗ

ΥΔΡΟΓΟΝΩΣΗ  ΑΛΚΙΝΙΟΥ  (2)

24 g ενός αλκινίου Α θερμαίνονται με 2g Η₂ παρουσία Ni. To αέριο που περιέχεται στο δοχείο μετά το πέρας της υδρογόνωσης χωρίζεται σε δυο ίσα μέρη. Το πρώτο μέρος διαβιβάζεται σε περίσσεια διαλύματος CuCl/NH₃  και σχηματίζονται 2,05g ιζήματος. Το δεύτερο μέρος μπορεί να αποχρωματίσει 200ml διαλύματος Br₂ σε CCl₄ περιεκτικότητας 8%w/v. Να βρεθούν :

Α) ο συντακτικός τύπος του αλκινίου Α,

Β) η σύσταση του προϊόντος υδρογόνωσης

ΑΠΑΝΤΗΣΗ

Ας ανακατευτούμε λιγάκι…

Σε  200ml διαλύματος  Βr₂/CCl₄ 8%w/v προσθέτουμε  0,1mol ακόρεστου υδρογονάνθρακα με ταυτόχρονη προσθήκη  0,1mol  αέριου Η₂.  Προσθέτουμε ταυτόχρονα μικρή ποσότητα σε σκόνη Pt και αυξάνουμε την θερμοκρασία του διαλύματος. Παρατηρούμε ότι το διάλυμα Br₂ αποχρωματίστηκε τελείως  ενώ απορροφήθηκαν από το διάλυμα όλη η ποσότητα του υδρογονάνθρακα καθώς και του Η₂ ενώ μετά το πέρας όλων των αντιδράσεων, μέσα στο διάλυμα υπάρχουν μόνο δύο  κορεσμένες  οργανικές  ενώσεις. Αν η αύξηση της μάζας του διαλύματος είναι Δm=5,6 gr να βρεθεί ο ΜΤ του υδρογονάνθρακα που προσθέσαμε στο αρχικό διάλυμα.

Να υποτεθεί ότι η μάζα του καταλύτη δεν επηρέασε την μάζα του αρχικού διαλύματος και ότι το Βr₂ δεν πρόλαβε να αντιδράσει  με το αέριο Η₂.

Δίνονται  το  Αr_Br=80 , Αr_C=12 καθώς και το Αr_H=1

AΠΑΝΤΗΣΗ

Διαγωνισμός Χημείας 2013

Δείτε τα θέματα:
Τάξη Β.
Τάξη Γ.