Τετάρτη, 2 Μαΐου 2012

Ανάμειξη δύο ρυθμιστικών διαλυμάτων.

Διάλυμα Δ1 περιέχει ΝΗ3 με συγκέντρωση c1=1M  και ΝΗ4Cl με συγκέντρωση c2=1M σε θερμοκρασία 10ο C.
Διάλυμα Δ2 περιέχει CH3COOH με συγκέντρωση c3=1M και CH3COONa με συγκέντρωση c4=1M και θερμοκρασία 40ο C.
Aν ανακατέψουμε 1l  από κάθε ένα από τα παραπάνω διαλύματα ποιο το PH του τελικού διαλύματος.
Δίνεται την ΝΗ3 Κβ=10-5 και για το CH3COOH Ka=10-5.
Για το νερό Κw=10-14 στους 25ο C.H πυκνότητα των διαλυμάτων να θεωρηθεί περίπου ίση με 1gr/ml.

3 σχόλια:

  1. Συγγνώμη, αλλά δεν κατάλαβα πως βρίσκουμε την τελική θερμοκρασία απο την ανάμειξη των διαλυμάτων....???

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  2. Φίλε Μπιλλάκο (Βασιλάκη) υπάρχει ο βασικός τύπος της θερμιδομετρίας που έχεις πρωτομάθει στην Β Γυμνασίου που αφορά την θερμότητα Q=mcΔθ.Αν υποθέσουμε ότι κατά την ανάμιξη των δύο διαλυμάτων δεν έχουμε διαρροή θερμότητας προς το περιβάλλον τότε τα δύο διαλύματα θα αποκτήσουν κοινή θερμοκρασία.Η θερμότητα θα ρεύσει από το θερμότερο προς το ψυχρότερο διάλυμα για να αποκτηθεί η τελική θερμοκρασία του διαλύματος.Ετσι επειδή τα δύο διαλύματα έχουν την ίδια μάζα η τελική θερμοκρασία θα είναι ο μέσος όρος των δύο θερμοκρασιών των δύο αρχικών διαλυμάτων.

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  3. ΑΑΑΑΑ...Κατάλαβα....!!!! Ευχαριστώ πολυ για την απάντηση...Μου φαίνεται πολύ καλά άσκηση αν και απίθανη για θέμα Πανελληνίων...(Δυστυχώς)...!!!

    ΑπάντησηΔιαγραφή