Πέμπτη, 31 Δεκεμβρίου 2015

Ο καλός ο μύλος όλα τα αλέθει.

Σε νερό όγκου V = 1 L διαλύουμε 2,24 L αέριας ΝΗ3 μετρημένα σε S.T.P. χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Στο διάλυμα Δ1 που προέκυψε από την διάλυση της αμμωνίας προσθέτω 7,4 g βάσης μετάλλου Μ(ΟΗ)x και προκύπτει διάλυμα Δ2 όγκου V = 1 L, όπου ο βαθμός ιοντισμού της αμμωνίας έχει μεταβληθεί κατά 200 φορές σε σχέση με το Δ1. Κατόπιν στο διάλυμα Δ2 προσθέτω σταδιακά ΗCℓ ποσότητα n3 (σε mol) μέχρι να προκύψει διάλυμα Δ3, όγκου V = 1 L με pH3 = 9. Να βρεθούν:
α. το pH1 του διαλύματος Δ1 και ο βαθμός ιοντισμού α1 της αμμωνίας στο διάλυμα Δ1
β. η σχετική ατομική μάζα του μετάλλου Μ
γ. η ποσότητα σε mol του ΗCℓ που προσθέσαμε
δ. τα mol του HCN που πρέπει να προσθέσω ώστε να προκύψει διάλυμα Δ4 με pH = 8, όγκου V = 1 L
Δίνεται για την NH3 Kb = 10–5, για το HCN Ka = 10–9, το μέταλλο Μ έχει ίσο αριθμό ηλεκτρονίων και νετρονίων.
Όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 25 οC όπου Kw = 10–14. Ar O: 16, H: 1, επίσης Αr,M < 50.
Πατήστε την εικόνα για την λύση.

Δεν υπάρχουν σχόλια:

Δημοσίευση σχολίου